题目内容
从物质的组成分类看，侯德榜制碱工业生产的产品属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A. X与Y只能形成一种化合物
B. W、R的最高价氧化物的水化物酸性：W>R
C. Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：Y>R
D. 原子半径：r(Z)<r(Y)
用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是
A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)
下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是
A. Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜
B. 碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐
C. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D. 二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池
下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A. 除去CO2中的HCl
B. 干燥Cl2
C. 稀释浓硫酸
D. 制备少量O2
x A（g） +2B（s）y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；
（2）根据图示可确定x：y= ；
（3）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
（5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”“=”或“<”）
在25℃时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（ ）
A. 11 B. 12 C. 13 D. 11
已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )
A. N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —16.7kJ/mol
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= —534.4kJ/mol
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —534.4kJ/mol
下列操作和结论正确的是( )
A. 向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解
B. NaAlO2溶液中滴加Na2CO3溶液，有沉淀和气体生成
C. 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同
D. 用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液
产的产品属于
产的产品属于
y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
