Question

将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol•L^-1的硫酸中，使之发生反应。

⑴若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L ，求V的取值范围。

⑵若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe²⁺浓度为0.1 mol•L^-1，求原混合物含铜多少克。

 

Answer 1

答案：
解析：

⑴0.30≤V<0.42；     ⑵3.2g或14.4g

提示：

⑴有关化学反应为： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4 因此，Fe2O3越多，消耗H2SO4越多，此时，可求得V=0.42L；Fe2(SO4)3与Cu正好完全反应时，消耗H2SO4最少，此时，求得V=0.30 L。 ⑵由Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4， 若Cu完全反应，n(Cu)=×0.1mol•L-1×1L=0.05mol，则m(Cu)=3.2g 若完全反应，n()=n[]=×0.1mol•L-1×1L=0.05mol，m(Cu)=14.4g。