题目内容
【题目】关于水溶液中的离子平衡，下列说法正确的是
A.往
稀溶液中加入NaOH固体，溶液中
变大
B.等物质的量浓度的
、
、
三种溶液中，
的大小顺序为：
C.常温下
的
溶液和
的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序为：
D.
的
溶液中：
【答案】C
【解析】
A.加入NaOH固体，会导致钠离子浓度增大，
会变小，A错误；
B.物质的量浓度相等的
、
、
三种溶液中，
中
促进了
的水解，
中铝离子水解抑制了铵根离子的水解，则中NH4+浓度大于，所以
由大到小的顺序为：
，B错误；
C.醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以在常温下pH=2 CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=2 的CH3COOH和
的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用，溶液显酸性，所以溶液中离子浓度大小顺序为：
，C正确；
D.
的
溶液中，根据物料守恒，
，D错误；
故合理选项是C。
【题目】由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 |
亚硫酸 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
A.SO2＋H2O＋2CO32－=2HCO3－＋SO32－
B.SO2＋H2O＋CO32－=H2O+CO2＋SO32－
C.2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2HSO3－
D.SO2＋H2O＋CO32－=HCO3－＋HSO3－
【题目】氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：①
△H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N≡N |
436kJ | 391kJ | 946k |
则a=_________________。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n(
)/n(
)]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。
①
、
、
、
的大小关系为__________________。
②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.
的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原
的化学反应方程式_____________________________________。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
