题目内容
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g) △H＝-92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
- A.容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同
- B.①平衡时，N2的转化率为25%
- C.容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ
- D.若向容器①加入2molN2、6molH2，则平衡时放出的热量23.15kJ ＜Q1＜46.3 kJ
D
恒温、恒容非等体积反应，投料转换成相同物质时量相同，则属于等效平衡，平衡后各组分的百分含量相同，A正确；
N2(g)＋3H2(g)? 2NH3(g) △H＝－92.6 kJ/moL
起始量（moL）1 3 0
变化量 x 3x 2x
平衡量 1-x 3-3x 2x
则；
解得x="0.25" , 转化率=
，B正确；由于②氮气、氢气的投量减少，达平衡时热量Q＜23.15 kJ，C正确；若向容器①加入2molN2、6molH2，则平衡时放出的热量Q1＞46.3 kJ，D错；
恒温、恒容非等体积反应，投料转换成相同物质时量相同，则属于等效平衡，平衡后各组分的百分含量相同，A正确；
N2(g)＋3H2(g)? 2NH3(g) △H＝－92.6 kJ/moL
起始量（moL）1 3 0
变化量 x 3x 2x
平衡量 1-x 3-3x 2x
则；
解得x="0.25" , 转化率=，B正确；由于②氮气、氢气的投量减少，达平衡时热量Q＜23.15 kJ，C正确；若向容器①加入2molN2、6molH2，则平衡时放出的热量Q1＞46.3 kJ，D错； 
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| （2009?南通二模）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应．平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）．
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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）；△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（ ）
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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1起始时各物质物质的量如下表所示：
达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol．下列叙述正确的是（ ）
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol | ||
| X2 | Y2 | XY3 | |
| ① | 1 | 3 | 0 |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
| A、容器①、②中反应的平衡常数不相等 |
| B、达平衡时，容器②中 XY3的物质的量浓度为2mol?L-1 |
| C、容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ |
| D、容器②中反应达到平衡时放出热量 |
相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-64kJ?mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示．下列叙述错误的是（ ）
| A、x=2 | B、容器①、②中反应的平衡常数K1=K2 | C、若容器①体积为0.4L，则达平衡时放出的热量可能仍为16kJ | D、达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1mol．L-1 |