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青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的Cl-扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl。下列说法不正确的

A.腐蚀过程中,负极c被氧化

B.环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓

C.若生成2.145gCu2（OH）3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L

D.正极的电极反应式为:正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-

练习册系列答案
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SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极电极反应式 。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 。

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则负极的电极反应式为 。

（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650 ℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图所示。

①电池负极反应式为 。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准况下体积为 L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为 。

在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，其水溶液呈碱性，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体， G是一种红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为 。当有1molA参加反应时，转移 mol电子。

（2）反应②的化学方程式为 。

（3）反应③的离子方程式为 。

研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

（一）NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＝+180.50 kJ/mol

2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H＝-566.00kJ/mol

（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式__________。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K= __________；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将____________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”）

③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________。

（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反应的离子方程式是_____________。

（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。

①写出物质A的化学式_____________，阳极的电极反应式是_____________

②该电解反应的化学方程式为_______________________

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

D．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0

I、判斯正误.正确的划“√ ”，错误的划“×”：

（1）将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

（2）读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小

（3）装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗可使滴定结果更准确

（4）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

II、现有十种物质：①酒精；②氯化铵；③氟化氢；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氢钠；⑦稀硫酸；⑧硫酸钡；⑨二氧化碳；⑩石墨。用序号填空：

（1）属于强电解质的是__________________；

（2）属于弱电解质的是__________________；

（3）属于非电解质的是__________________；

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

下列有关说法正确的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大

D．常温下，某溶液的PH=2，则该溶液一定是酸溶液

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