Question

【题目】Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。

A.NaHSO4固体不能导电 B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C.NaHSO4属于电解质 D.NaHSO4溶液显中性

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。

（3）将0.8 mol·L1 NaHSO4与0.4 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______。

Ⅱ. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

请回答下列问题：

（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。

（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。

（6）写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。

Answer 1

【答案】AC H+ + HCO3－= H2O + CO2↑ 2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O SO42－+ Ba2+=BaSO4↓ BaCl2 AgNO3 CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑ 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-

【解析】

Ⅱ、依题干可知，四种物质均为可溶性盐,所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性的，据盐类溶解情况可知，Ag+与三种离子结合形成的均为不溶性盐，故只能是AgNO3；而Ba2+和SO42－和CO32－形成的为不溶性盐，故其只能与Cl-结合为BaCl2；同理, Cu2+不能与CO32－结合，故为CuSO4, 最后剩下的为Na2CO3；又①中知C盐溶液呈蓝色,故C为CuSO4，②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，生成的沉淀为AgC1, D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无色气体为二氧化碳。

Ⅰ(1)A、NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离子或电子，所以不能导电，故A项正确；

B、溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，故B项错误；

C、NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和SO42－，因此其属于强电解质，故C项正确；

D、NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和SO42－，因此，NaHSO4溶液显酸性，故D项错误；

故选AC；

(2)、NaHSO4和 NaHCO3均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反应的离子方程式为：H+ + HCO3－= H2O + CO2↑；

(3)、将0.8 mol·L1 NaHSO4与0.4 mol·L1 Ba(OH)2液等体积混合，反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水， 反应中H+和OH-恰好完全反应，反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其会继续与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀；故前后两次反应的离子方程式分别为：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O，SO42－+ Ba2+=BaSO4↓；

Ⅱ(4)、由分析可知， A盐为BaCl2，即A的化学式为BaCl2，B的化学式为AgNO3。

(5)、由上述分析可知，D为Na2CO3， 其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，而CH3COOH为弱电解质，离子方程式中保留分子式，因此，D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式为：CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑；

(6)、A盐为BaCl2，阴离子Cl-的检验方法为：取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。