Question

A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．则：
（1）B、D分别是

C

、

Cl

．
（2）A的离子结构示意图为

，C的原子结构示意图为

．
（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：

HCl＞PH₃

（写化学式，用“＞”表示强弱）．
（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

HClO₄

．

Answer 1

分析：已知B的原子核外次外层电子数为2，最高正价为4，则B为碳元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，最高正价分别为1、5，则A为钠元素，C为磷元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且Cl的最高价为+7，所以D为氯元素，以此来解答．

解答：解：A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，最高价等于最外层电子数，由B的原子核外次外层电子数为2，最高正价为4，则B为碳元素；A、C原子的核外次外层电子数为8，最高正价分别为1、5，则A为钠元素，C为磷元素；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，该酸为高氯酸，且Cl的最高价为+7，所以D为氯元素，
（1）B为碳元素，元素符号为C，D为氯元素，元素符号为Cl，故答案为：C；Cl；
（2）A为钠元素，则钠离子的质子数为11，有2个电子层，最外层电子数为8，其离子结构示意图为，C为磷元素，其质子数为15，有3个电子层，最外层电子数为5，其原子结构示意图为，故答案为：；；
（3）C为P，D为Cl，非金属性Cl＞P，则气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl＞PH₃，故答案为：HCl＞PH₃；
（4）因D的最高价为+7价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，利用已知信息推出各元素是解答本题的关键，注意最高价和最外层电子数的关系，并熟悉元素及化合物的性质来解答即可．