题目内容
实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)．
A．ΔH＞0，ΔS＞0
B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0
D．ΔH＜0，ΔS＞0
(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝________；H2的转化率w(H2)
________．
②该反应的平衡常数表达式K＝________．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填字母)．
A．升高温度
B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
(3)25℃，1.01×105 Pa时，16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________．
(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有________；其正极的电极反应式是：________．
答案：
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CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量变化：