题目内容
将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（ ）
| A、最终生成白色沉淀 |
| B、最终生成红褐色沉淀 |
| C、有气泡产生 |
| D、无变化 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，以此解答．
解答：
解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，
所以看到的现象是：有大量气泡生成，立即有红褐色沉淀生成．
故选BC．
所以看到的现象是：有大量气泡生成，立即有红褐色沉淀生成．
故选BC．
点评：本题考查的是钠化合物的性质与铁的化合物性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
有机物的分子中，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是（ ）
| A、-COOH |
B、 |
| C、-OH |
D、 |
下列反应最终无沉淀生成的是（ ）
| A、Na2SiO3溶液中加入过量盐酸 |
| B、NaAlO2溶液中通入过量CO2 |
| C、饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 |
| D、AgNO3溶液中滴加氨水至过量 |
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A、矿泉水 |
| B、稀HCl |
| C、FeCl3溶液 |
| D、Fe（OH）3胶体 |
金属在日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（ ）
| A、工业上常用电解熔融的MgCl2制得金属镁 |
| B、在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C、世界各国流通的货币材质一般都是合金，合金中只含有金属元素 |
| D、工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏 |
下列分散系中分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜的是（ ）
| A、豆浆 | B、墨水 | C、泥水 | D、苏打水 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 |
| B、一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子 |
| C、含金属元素的离子不一定都是阳离子 |
| D、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 |
根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
| A、室温时，NaR溶液的pH大于7 |
| B、同等浓度等体积盐酸分别与Zn反应产生H2量相同 |
| C、HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 |
| D、室温时，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A、2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA | ||
B、1mol Na2CO3晶体中含CO
| ||
| C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA | ||
| D、惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L |