题目内容
【题目】25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
【答案】B
【解析】酸溶液中的氢氧根来自水的电离，分析水电离出的氢离子可计算溶液中的氢氧根，25℃时，pH=2的HCl溶液中，c(H＋)=1×10-2 mol·L－1，c(OH－)= 1×10－12mol·L－1，由水电离出的H＋浓度是1×10－12mol·L－1，选B。
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【题目】如表是元素周期表的前四周期：
I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三 | G | H | I | |||||
四 | J |
回答下列问题：
（1）G元素与E元素形成含有非极性键的化合物的化学式是____，I与J的原子序数相差为_____．
（2）上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是_____，E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号回答）．
