Question

同温同压下，等质量的N₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

1. A.
   体积比为8：11
2. B.
   分子个数之比为11：12
3. C.
   物质的密度之比为8：11
4. D.
   原子个数之比为22：11

Answer 1

D
分析：A、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；
B、分子数之比等于物质的量之比；
C、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比；
D、先求出分子数之比，再根据每个分子中的原子数目计算其原子数目之比．
解答：A、令N₂和CO₂质量都为1g，则V（N₂）：V（CO₂）=n（N₂）：n（CO₂）=：=11：7，故A错误；
B、分子数之比等于物质的量之比，由A知，n（N₂）：n（CO₂）=：=11：7，故B错误；
C、同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以其密度之比为28g/mol：44g/mol=7：11，故C错误；
D、由B知，等质量的N₂和CO₂的分子数之比为11：7，所以，所含原子数目之比为11×2：7×3=22：21，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．