题目内容
把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）
分析：先判断能够发生的化学反应，从而确定原溶液中存在的离子数目是否改变，过氧化钠先和水反应，生成的氢氧根离子再和溶液中的某些离子反应．
解答：解：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，
所以溶液中减少的离子为HCO3-、Mg2+，增加的离子为Na+，不变的离子为Cl-．
故选B．
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，
所以溶液中减少的离子为HCO3-、Mg2+，增加的离子为Na+，不变的离子为Cl-．
故选B．
点评：本题以溶液中离子是否改变为载体考查了离子反应，难度不大，明确各离子之间的反应是解本题的关键．
练习册系列答案
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、Cl－、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是