题目内容
6．已知某强酸性的溶液中存在大量的NO3-，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（ ）| A． | 铝元素能以Al3+或AlO2-的形式存在 | |
| B． | 铁元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存 | |
| C． | 硫元素主要以SO42-的形式存在 | |
| D． | 氯元素能以Cl-或ClO-的形式存在 |
分析 某强酸性的溶液中存在大量的NO3-，具有强氧化性，溶液中不能存在还原性的离子，且不能与氢离子发生反应，以此来解答．
解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故A不选；
B．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量存在Fe2+，故B不选；
C．SO42-与H+、NO3-均不反应，可大量共存，故C选；
D．H+、ClO-结合生成弱电解质，不能大量存在ClO-，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+．
（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的结构式：
；
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+．
（3）已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的结构式：
；（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
17．下列说法不正确的是（ ）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液充满试管
②向FeCl3溶液中加入Mg粉，有气泡产生
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液充满试管
②向FeCl3溶液中加入Mg粉，有气泡产生
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．
| A． | 仅①③④ | B． | 仅②③④ | C． | 仅①③④⑤ | D． | 仅①②④⑤ |
14．下列判断正确的是（ ）
| A． | 通入足量CO2后的溶液中大量共存：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32- | |
| B． | pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | NH4Al（SO4）2溶液中滴加足量的NaOH的离子方程式为：NH4++Al3++5OH-=NH3•H2O+AlO2-+2H2O | |
| D． | Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 |
1．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（ ）
| A． | 电子由Zn极流向Cu极 | |
| B． | 该装置的总反应Zn+Cu2+═Zn2++Cu | |
| C． | 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 | |
| D． | 取出盐桥，电流计指针不再偏转 |
11．室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是（ ）
| A． | Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl | B． | Al、CO、HCl、Al（NO3）3 | ||
| C． | N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 | D． | Fe CaO、NH3H2O NaHCO3 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，在水中的溶解度：丙烷＞乙二醇＞乙醇 | |
| B． | 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质 | |
| C． | 油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物 | |
| D． | 聚碳酸酯 中含有 结构 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） | |
| B． | 室温时水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量共存 | |
| C． | 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞① | |
| D． | 在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
16．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（ ）
| A． | 互为同分异构体 | B． | 都能氧化为乙醛 | ||
| C． | 水溶液均显酸性 | D． | 可用石蕊溶液加入鉴别 |