Question

【题目】某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。

阳离子	K＋、NH、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
阴离子	OH－、Cl－、CO、SO

某同学进行了如下实验(必要时可加热)：

下列说法正确的是(　　)

A. 滤液A中可能含有K＋

B. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

C. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

D. 原溶液中只含有NH、Fe2＋、Cl－、SO

Answer 1

【答案】D

【解析】根据实验现象可知：试液与过量的稀硫酸反应无明显现象，说明原溶液中一定不存在SiO32-；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A，气体A只能为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不存在OH-、AlO2-、CO32-，沉淀B为硫酸钡，由于加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO42-；滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B，气体B为氨气，则原溶液中一定含有NH4+；各种离子的物质的量浓度均为0.1molL-1，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH4+，而阴离子只能含有Cl-、SO42-，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+，所以沉淀B为氢氧化铁，滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡；A．滤液A中含有Cl-，但一定不存在K+、Al3+，故A错误；B．根据分析可知，沉淀B为碳酸钡，原溶液中一定不存在镁离子，故B错误；C．由于开始时加入了稀硫酸，通过沉淀A无法判断原溶液中是否含有硫酸根离子，故C错误；D．根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故D正确；故选D。