题目内容

 为测定碳酸氢钠与碳酸铵的混合物中碳酸氢钠的质量分数，李明同学从中取出18.0g，加热，使其充分反应后，测得最终残留固体质量为5.3g。

已知(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O

(1)求原混合物中碳酸氢钠的物质的量。

(2)若将实验中生成的氨气完全溶解于10 mL水中，所得溶液的密度为0.91g/cm3，求氨水的物质的量浓度(计算结果保留一位小数)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【答案】

 (1)0.1 mol  (3分)

(2)13.6 mol/L  (5分)

 

 

练习册系列答案
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（10分）某中：学研究性学习小组为探究碳酸锄和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

（1）若刚实验IV来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是     ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是            。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，不能达到实验目的的是（填装置序号）    。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是____。

（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验III能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据            ；若不能，请简要说明理由          。

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰混合并充分反应。

（4）当碳酸氢钠过量时，反应的离子方程式为               。

（5）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量比之为1：1时，所得溶液中溶质的化学式为         。

 

为测定Na2SO3与Na2CO3的混合物中各组分的含量，取23.2g样品按下图装置（铁架台、铁夹等仪器在图中未画出）进行实验。已知C中装有品红溶液。

实验室备有的常见试剂：a.浓硫酸  b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液e.氢氧化钠溶液  f.无水硫酸铜  g.碱石灰

（1）此实验缺少的最重要的仪器是                     ；

（2）C的作用是                                                                ，

    F的作用是                                                                ；

（3）请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应的空格：

    B                   ，D                   ，F                    ；

（4）实验过程中，当A中的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气，这

样做的目的是                                                             。所通

入的空气应先经过装有            试剂（从上述试剂中选，填序号）的洗气瓶处理，否则

可能引起Na2SO3的含量比实际值             。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（5）若仪器E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为            。

（10分）某中：学研究性学习小组为探究碳酸锄和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

（1）若刚实验IV来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是     ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是            。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，不能达到实验目的的是（填装置序号）    。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是____。

（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验III能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据            ；若不能，请简要说明理由         。

实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰混合并充分反应。

（4）当碳酸氢钠过量时，反应的离子方程式为              。

（5）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量比之为1：1时，所得溶液中溶质的化学式为        。

 

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