Question

1．将0.2moL/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

• A． c（CH₃COO^-）+c（NO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• B． c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）
• C． c（CH₃COO^-）＞c（NO₃^-）＞c（CH₃COOH）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 将0.2moL/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa和NaNO₃，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，根据电荷守恒得：c（CH₃COO^-）+c（NO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；根据物料守恒得：c （Na⁺）＞c （NO₃^-），醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶液呈酸性，但醋酸电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺），据此进行判断．

解答 解：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（CH₃COO^-）+c（NO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故A正确；
B．根据物料守恒得：c （Na⁺）＞c （NO₃^-），醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶液呈酸性，但醋酸电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺），故B错误；
C．根据B可知，溶液中离子浓度大小顺序是c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺），故C错误；
D．根据B可知，溶液中离子浓度大小顺序是c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意掌握电荷守恒及物料守恒的含义及应用方法，本题中明确醋酸根离子和硝酸根离子浓度的比较方法，为易错点．