题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．化学键的断裂过程中放出热量B．原电池的负极发生氧化反应
C．原电池的正极发生氧化反应D．化学键形成的过程需要吸收热量

分析 A．断裂化学键需要吸收能量；
B．原电池负极失去电子；
C．原电池的正极得到电子；
D．化学键形成释放能量．

解答 解：A．断裂化学键需要吸收能量，成键程中放出热量，故A错误；
B．原电池负极失去电子，发生氧化反应，故B正确；
C．原电池的正极得到电子，发生还原反应，故C错误；
D．化学键形成释放能量，断裂化学键需要吸收热量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池及化学键，为高频考点，把握化学键断裂与生成时的能量变化、原电池的电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子．
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式2H++2e-=H2↑，
（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为1．
（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．如图2装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．①写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01 mol．
5．下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（　　）
A．酒精和水B．水和汽油C．汽油和四氯化碳D．醋酸和水
2．下列物质的结构简式中，书写正确的是（　　）
A．CH2CH2B．C．CH2=C（CH3）2D．CH3COH
9．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）
A．水与冰B．O2与O3C．正丁烷和异丁烷D．氕和氚
19．某研究小组利用废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO、ZnO、Fe2O3，还含有少量的CuS和ZnS等）制取活性ZnO，实验流程如图：

已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+6.39.7
Fe3+1.43.2
Zri2+6.28.0
回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，可以采取的措施是粉碎矿石、搅拌、适当增大酸浓度适当升高温度；“浸渣”中只含有CuS，则相同温度下：Ksp（CuS）＜（填“＞”、“＜”或“=”）Ksp（ZnS）．
（2）酸浸后加入铁粉可发生多个反应，其中属于化合反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4．
（3）除铁过程中物质A应使用下列物质中的b（填字母）；该过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2≤pH＜6.2范围之间．
a．KMnO4    b．H2O2    C．NaCIO
（4）证明Zn2（OH）2CO3已洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，无沉淀生成，说明已洗净．
（5）在强碱性环境中，Fe（OH）3可被KCIO溶液氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4．将除铁后得到的10.7g Fe（OH）3全部氧化，至少需要1mo1•L-l KC1O溶液150mL．
6．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料制备乙酸乙酯，其合成路线如图1所示：

（1）有机物A的结构简式是CH2=CH2，D分子中官能团的名称是羧基．
（2）反应①和④的反应类型分别是：加成反应、酯化反应（或取代反应）．
（3）反应④的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为83%．
（4）某同学用图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体．
①实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，应加入饱和碳酸钠溶液，分离时用到的主要仪器是分液漏斗．
9．分子式为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是（　　）
A．该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应
B．该有机物苯环上的一溴代物最多有6种同分异构体
C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D．该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色
10．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究．
Ⅰ．NH3的性质的探究
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）该小组的同学设计了如图1所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性．
①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管．
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．则氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，否则不含有；
Ⅱ．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如图2（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
（3）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2+4NO2↑+2H2O；
（4）猜测B中可以观察的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝；E装置的作用是吸收D中未反应完的NO，以免污染空气；
（5）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：（写出必要的离子反应方程式）方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
方法Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
（6）同学们经过讨论认为上述装置除和实验Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，请指出存在的其他缺陷尾气处理生成的NO2会污染空气，需用NaOH溶液进一步吸收．

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