题目内容

2．下列物质的结构简式中，书写正确的是（　　）
A．CH2CH2B．C．CH2=C（CH3）2D．CH3COH

分析 A．乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式中应该标出碳碳双键；
B．选项中为结构式；
C．CH2=C（CH3）2为2-甲基-1-丙烯，书写符合要求；
D．醛基的结构简式为-CHO，不能写成-COH．

解答 解：A．乙烯的结构简式应该标出碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
B．是结构式，不是结构简式，故B错误；
C．CH2=C（CH3）2为2-甲基-1-丙烯，该结构简式符合书写要求，故C正确；
D．乙醛的结构简式为CH3CHO，不能写出CH3COH，故D错误，
故选C．

点评 本题考查常见有机物的结构简式判断，题目难度不大．注意掌握结构简式的概念及表示方法．

练习册系列答案
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12．铝是中学化学中常见的金属元素，具有广泛用途．
回答下列问题：
（1）基态铝原子核外电子云的伸展方向有4种；电子占据的最高能层符号是M，该能层具有的原子轨道数为4，该能层电子的轨道表达式为．
（2）AlCl3•NH3和AlCl4-中均含有配位键．
①第一电离能：Al＜ Cl（填“＞”或“＜”）．
②在AlCl3•NH3中，提供空轨道的原子为Al；NH3中的共价键类型为σ键．
③AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为sp3．
④AlCl4-和[（CH3）3NH]可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子构成，熔点低于100℃，可作为溶剂或导电液体．下列关于离子液体的说法正确的是B、C（填标号）．
A属于分子晶体            B．[（CH3）3NH]+中含配位键
C．是“绿色”溶剂    D．挥发性比有机溶剂大
（3）金属铝的晶胞结构如图所示，则晶体铝中原子的堆积方式为面心立方最密堆积．已知“铝原子半径为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=$\frac{27}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}g/c{m}^{3}$．
13．在pH=14的溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、SO4 2-、Cl-、NH4+
C．K+、Cl-、Na+、HCO3-D．S2-、NO3-、Na+、K+
10．某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）
A．该元素原子核外共有5个电子层
B．该元素原子最外层共有3个电子
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
17．2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，下列有关说法正确的是（　　）
A．115号元素在周期表中的位置是第七周期VB
B．这四种元素都是主族元素
C．118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态
D．117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99
7．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质
B．葡萄糖可用于补钙药物制剂的合成
C．石油是复杂的混合物，其分馏产物为纯净物
D．天然气的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平
14．下列说法正确的是（　　）
A．化学键的断裂过程中放出热量B．原电池的负极发生氧化反应
C．原电池的正极发生氧化反应D．化学键形成的过程需要吸收热量
11．下列实验操作或实验事实与物质化学性质有关的是（　　）
A．用加热的方法分离碘和氯化钠固体
B．用水封的方法保存液溴
C．浓盐酸放置在空气中浓度减小
D．可以用氯水和四氯化碳鉴别Cl-、Br-、I-
18．下列物质中，属于非电解质的是（　　）
A．CO2B．NaOHC．HNO3D．Na2CO3

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