题目内容
LiH（H为-1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（ ）
分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；
B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；
C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；
D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂．
B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；
C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；
D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂．
解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故A正确；
B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；
C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；
D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误．
故选A．
B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；
C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；
D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键．
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