Question

下列叙述错误的是         

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)

C．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

Answer 1

D

解析试题分析：A正确，符合电荷守恒；B中，氢氧化钡是过量的，生成物是碳酸钡白色沉淀、氢氧化钠。由于剩余的氢氧化钡的物质的量大于生成的氢氧化钠的，B正确；根据水的电离方程式H₂OH^＋＋OH^－可知，溶液中氢离子和OH^－浓度如果相等，对水电离的抑制程度是相同的，C正确；D不正确，是由于增大了醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸的电离，而使pH升高的，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡等
点评：在判断溶液中离子浓度大小时，关键是利用好几个守恒关系。即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等。而在判断外界条件对电离平衡的影响时，需要注意利用勒夏特例原理进行判断。