题目内容
将8mol H2和2mol N2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6mol H2。
下列计算结果错误的是
- A.v（H2）=0.3 mol·L-1·min-1
- B.H2的转化率为25%
- C.NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1
- D.NH3的体积分数为19.05%
B
解析：
氢气转化率为30%。
解析：
氢气转化率为30%。
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CH3OH（g）．6s后测得容器内生成CH3OH的2mol，求：
工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6molCO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）| A、反应开始至a点时v（H2）=1mol?L-1?min-1 | B、若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0 | C、曲线II对应的条件改变是降低压强 | D、保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol?L-1＜c（CH3OH）＜8/3 mol?L-1 |
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