Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1mol H₂SO₄与 1mol Ba（OH）₂完全反应放出的热量叫做中和热
• B、等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少
• C、CO能继续与O₂反应生成稳定的氧化物CO₂，所以说CO与O₂的反应是吸热反应
• D、在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热

Answer 1

考点：中和热,吸热反应和放热反应,燃烧热

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、中和热指的是生成1mol水时放出的热量．
B、注意弱电解质电离吸热这一特点．
C、物质的燃烧均为放热反应．
D、根据燃烧热的概念来解答．

解答： 解：A、中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成1 mol水时的反应热叫做中和热． 以生成1 mol水为基准．而1mol H₂SO₄与 1mol Ba（OH）₂完全反应生成2mol水，故不是中和热，A错误．
B、由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少．故B正确．
C、CO与O₂的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故CO与O₂的反应为放热反应，故C错误．
D、燃烧热是指在25摄氏度、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：可燃物必须完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，如C→CO₂，H₂→H₂O（液），S→SO₂（气）等．故D错误．
故选B．

点评：本题主要考查了燃烧热、中和热的概念以及定义要点，并考查了常见的吸放热反应，把握好基本概念是关键．