题目内容
18．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的（ ）| A． | 密度 | B． | 原子数 | C． | 物质的量 | D． | 分子数 |
分析 同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$知，相同体积的O2和O3具有相同的物质的量，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$、m=nM、N=nNA、N=nNA及分子构成来计算
解答 解：同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$知，相同体积的O2和O3具有相同的物质的量，即n相同，
A．根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故A错误；
B．两种气体的物质的量、阿伏伽德罗常数都相同，根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，每个氧气和臭氧分子中所含原子数不同，所以氧气和臭氧原子个数不同，故B错误；
C．根同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$知，相同体积的O2和O3具有相同的物质的量，故C正确；
D．两种气体的物质的量、阿伏伽德罗常数都相同，根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查物质的量的有关计算，明确质量、分子数、分子构成、体积之间的关系即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：
．
9．下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）
| A． | 钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界 | |
| B． | 钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中 | |
| C． | 钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭 | |
| D． | 钠的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯 |
6．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 硫元素的质量比为5：4 | B． | 分子数之比为1：1 | ||
| C． | 原子总数之比为2：3 | D． | 质量之比为1：1 |
13．下列实验操作顺序或方法正确的是（ ）
| A． | 把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯 | |
| B． | 浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在60℃水浴中加热可制硝基苯 | |
| C． | 乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的 | |
| D． | 乙烯通入水中可制得酒精 |
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
| A． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2 | |
| B． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（s）△H2 | |
| C． | 2H2（s）+O2（g）═2H2O（g）△H1 H2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2 | |
| D． | CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1； CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2 |
10．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2 | B． | 丙烷分子的比例模型： | ||
| C． | 四氯化碳分子的电子式： | D． | 1丁烯分子的键线式： |
7．某学生对Na2SO3与AgNO3在不同 pH 下的反应进行探究．
（1）测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）调节 pH，实验记录如表：
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应．
该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4．实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化．
Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
沉淀．
①实验Ⅰ的目的是检验棕黑色物质X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强．
（1）测得Na2SO3溶液 pH=10、AgNO3 溶液 pH=5．
（2）调节 pH，实验记录如表：
| 实验 | pH | 现象 |
| a | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
| b | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
| c | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3 溶液．
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应．
该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4．实验方法是：另取Ag2SO4固体置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化．
Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体．
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
沉淀．
①实验Ⅰ的目的是检验棕黑色物质X是否为Ag2O．
②根据上述现象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强．
8．某有机物的结构简式如图所示，其正确的命名是（ ）
| A． | 4，5-二甲基-2-乙基庚烷 | B． | 3，4-二甲基-6-乙基庚烷 | ||
| C． | 4-甲基-2，5-二乙基己烷 | D． | 3，4，6-三甲基辛烷 |