题目内容
下列离子方程式书写正确的是 （ ）。A.Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C.用氨水吸收少量的SO2：NH3?H2O+SO2=
+HS
D.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：HC
+OH-=C
+H2O
A
【试题分析】
解析：B项，CO2过量，CaCO3应转化为Ca(HCO3)2 ； C项，SO2少量，产物应是(NH4)2SO3； D项，酸式盐与碱反应，采用“以少定多”的原则，设有1molCa(HCO3)2，则需要2molNaOH恰好完全反应，化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3，改为离子方程式：
Ca2++2HC
+2OH-=2H2O+CaCO3↓+ C
。故A项正确。
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
