题目内容
有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.97%，这两种氧化物和摩尔质量分别是(1)写出三种元素的名称：X_____________，Y_______________，Z________________。
(2)两种氧化物分别为________________和________________。
(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为_______________________。
(4)X与Y形成的化合物熔点比Z与Y形成的化合物熔点___________(填“高”或“低”)，其中原因是_____________________________________________________________________。
(5)用电子式表示Y的质量分数58.97%的氧化物的形成过程：________________________。
解析：X的阴离子核外电子排布与氙原子核外电子排布相同，故可确定其是第五周期的非金属元素，又因其化合物与Z单质发生反应，生成物的水溶液呈深黄色(碘水的特征颜色)，故可确定X是碘元素。
在第一种氧化物中，1 mol该氧化物含氧原子(实为离子)为
在第二种氧化物中，1 mol该氧化物含氧原子(实为离子)为
由于X在两种各1 mol氧化物中质量均为
Z和X在同一主族且相差2个周期，故确定Z是氯元素。
答案：(1)碘 钠 氯
(2)Na2O Na2O2
(3)Cl2+2I-=2Cl-+I2
(4)低 I-离子半径大于Cl-离子半径；NaI离子键比NaCl弱，故NaI的熔点比NaCl低。
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