Question

16．常温下，关于pH=5的NaHSO₃和pH=9的NaHCO₃两种溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 两溶液中由水电离产生的c（H⁺）相等
• B． 两溶液中均存在c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）（R代表C、S）
• C． 向NaHSO₃溶液中滴加次氯酸钠溶液，c（HSO₃^-）增大
• D． 两溶液中均存在：c（OH^-）+2c（RO₃^2-）+c（HRO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）（R代表C、S）

Answer 1

分析 A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，溶液中氢离子抑制了水的电离；碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解促进了水的电离；
B．碳酸氢钠溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），NaHSO₃呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．次氯酸根离子能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，导致硫酸氢根离子浓度减小；
D．根据两溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．pH=5的NaHSO₃和pH=9的NaHCO₃两种溶液中，前者亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制了水的电离；后者碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，促进了水的电离，两溶液中液中水电离的氢离子浓度不相等，故A错误；
B．NaHSO₃溶液呈酸性，则c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-），NaHCO₃溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-），故B错误；
C．向NaHSO₃溶液中滴加次氯酸钠溶液，亚硫酸氢根离子被氧化成硫酸根离子，导致c（HSO₃^-）减小，故C错误；
D．根据电荷守恒可知两溶液中均存在：c（OH^-）+2c（RO₃^2-）+c（HRO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）（R代表C、S），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．