Question

1．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中一定存在Na⁺、I^-、CO₃^2-
• B． 溶液中一定不存在的只有I^-、SO₃^2-
• C． 只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成
• D． 溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-，至少存在Na⁺、NH₄⁺中的一种

Answer 1

分析 取样，滴加足量氯水，有气泡产生，含有CO₃^2-，溶液呈橙色，含有Br^-；因CO₃^2-与Ba²⁺反应，则一定没有Ba²⁺；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉均无现象，则一定没有I^-，且SO₃^2-能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO₃^2-；显然不能确定Na⁺、NH₄⁺，以此来解答．

解答 解：在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO₃^2-，依据离子共存分析溶液中不可能存在Ba²⁺，溶液呈橙色，说明可能生成I₂或Br₂；
SO₃^2-能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成，说明不含SO₃^2-；
橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含I^-．一定存在Br^-；
所以溶液中一定不存在I^-、SO₃^2-，Ba²⁺；
一定存在Br^-、CO₃^2-，
由于没有涉及到Na⁺、NH₄⁺离子的性质，但两者必有其中一种阳离子，Na⁺、用焰色反应，需要进一步实验验证铵根离子的存在，方法为：取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体；
故选D．

点评 本题考查离子的检验，注意离子之间的反应及常见离子的特征反应是解答本题的关键，明确还需检验铵根离子即可解答，题目难度不大．