题目内容

17．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Fe（OH）2+H2↑
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ•mol-1

分析 A．醋酸是弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；
B．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；
C．铁做阳极，铁失去电子发生氧化反应，生成氢氧化亚铁和氢气；
D．燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol，对应热化学方程式中可燃物的化学计量数为1．

解答 解：A．醋酸电离方程式：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，故A错误；
B．碳酸根分步水解，以第一步为主，离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Fe（OH）2+H2↑，故C正确；
D．燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol，对应热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解质强弱、盐类水解规律为易错点．

练习册系列答案
相关题目
14．今有化合物：
甲： 乙：  丙：
（1）请判别上述哪些化合物互为同分异物体甲、乙、丙．
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：氯化铁溶液，溶液为紫色； 鉴别乙的方法：Na2CO3溶液，有气泡生成；鉴别丙的方法新制氢氧化铜，砖红色沉淀．
（3）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序乙＞甲＞丙．
8．酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验，常温下，向50mL0.5mol•L-1HA溶液中逐滴加入强碱MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（条件变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）
A．由图中信息可知HA为强酸，N点表示酸碱恰好中和
B．常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH＜7
C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．K点对应的溶液中，溶液的pH＞13．c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1
5．下列应用中，主要利用物质氧化性的是（　　）
A．用烟道气中和碱性废水B．重铬酸钾用于酒驾检査
C．用苯酚制造酚醛树脂D．金属加工前用硫酸酸洗
12．某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快．
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t2～t3速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢．
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少．
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？正确（填“正确”或“不正确”）．请选择下列相应的a或b作答．
a、若不正确，请说明原因：-
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式2H++2e-=H2↑．
2．某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是（　　）
A．
图中，若P1＞P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行
B．
图中，若T2＞T1，则△H＜0且a+b=c+d
C．
图中（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率），t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．
图中，若△H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
9．2014年12月6日中国经济网报道，日本东京大学科学家确定了两种新发现的具有高度活性的硅化物SiC2N和SiC3N分子，这项研究将有助于天文学家在星际介质中寻找相关分子．回答下列问题：
（1）基态Si原子的核外电子层排布式为1s22s22p63s23p2，未成对的电子数为2．
（2）1990年化学家Seidel提出了目前最具说服力的电化学模型：Si与OH-反应生成SiO44-，SiO44-迅速水解为H4SiO4，SiO44-的空间构型为正四面体，SiO44-中Si原子的杂化方式为sp3．
（3）查阅文献知单质硅的熔点1410℃，SiCl4的熔点-68℃，可推测出单质硅的晶体类型为原子晶体，SiCl4的晶体类型为分子晶体，与SiCl4互为等电子体的一种分子为CCl4．
（4）若某种星际分子的结构式为N≡Si-C≡C-Si≡N，则该分子中σ键和π键数目之比为5：6．
（5）如图是单质硅的晶胞示意图，其晶胞参数a=0.543nm，1mol单质硅含有2mol Si-Si键，硅晶体的密度为$\frac{224}{（5.43×1{0}^{-6}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃烧20g甲醇生成液态水，此时放出的热量为333.5kJ
（2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
化学键C-HH-HC-OC=OH-O
键能/kJ•mol-1abcde
计算上述反应的焓变△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相应字母表示），若只加压，则平衡常数K不变（选填“增大”，“减小”或“不变”）；
（3）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH2OH的浓度  能量变化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
 甲 1molCO和2molH2a1  c1 放出Q1kJ热量
 乙 1molCH3OH a2 c2 放出Q2kJ热量 
 丙2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3kJ热量 
下列关系正确的是AD
A．c1=c2   B.2Q1=Q3   C.2a1=a3   D．a1+a2=1
E．该反应若生成1molCH2OH，则放出（Q1+Q3）kJ热量
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则达平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g（粗铜中杂质不参与电极反应）．
①请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状态，空气中O2体积分数以20%计算）．
7．A是石油裂解主要产物之一，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂 F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是以 A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

请回答：
（1）A的结构简式是CH2=CH2，A→B的反应类型是加成反应．
（2）B→C的化学方程式是：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）乳酸有多种同分异构体，其中只含官能团醛基和羟基（不包括一个碳原子上连有两个羟基，不考虑立体异构）的同分异构体为HOCH2CHOHCHO．
（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是：n$\stackrel{一定条件}{→}$+nH2O．
（5）由E到F反应的化学方程式是：nCH2=CHCOONa$\stackrel{一定条件}{→}$．

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