Question

有一由铁粉、氧化铜、氧化铁组成的混合物，将其投入到110 mL　4 mol·L^－1的盐酸中充分反应后，放出气体896 mL(标准状况下测定)，将过滤所得固体干燥后称重，其质量为1.28 g，滤液经分析检验确认其中无Cu²⁺，将滤液稀释到200 mL，从中取出50 mL，逐渐加入1 mol·L^－1的NaOH溶液，当加入了20 mL碱液后，如再向滤液中加NaOH溶液则出现沉淀．求混合物中铁粉的质量分数．

Answer 1

答案：41.2％
解析：

小结点评：本题中涉及的内容较多，解题时必须认真阅读全题，注意挖掘信息，合理地进行推理，逐步取得有用的数据，才能最终得到正确答案．以题中的盐酸消耗为例，经分析加入的盐酸共有4个去处，即与Fe、与CuO、与Fe2O3反应和过量．由滴定消耗NaOH溶液的量可求出过量盐酸的量，从而求出与混合物反应消耗盐酸的量；由生成H2的量，可求出与Fe反应消耗盐酸的量；由析出Cu的量可求出与CuO反应消耗盐酸的量；根据上面数据又可求出与Fe2O3反应消耗盐酸的量．再以题中的Fe为例，Fe的消耗共有3处：即与盐酸，还原Cu2+和还原Fe3+．由生成氢气量可求出第一部分铁量；由生成沉淀Cu量可求出第二部分铁量；由Fe2O3的量求出第三部分铁量，并且Fe2O3的量又是由其消耗盐酸的量而得到．三部分铁的总和才是混合物中铁的量．可见解题过程中数据繁多，彼此相互关联，因此对于这些数据间的关系必须弄清楚，计算也应认真仔细，因计算产生的错误的影响是延续性的，任何一个计算错误都会影响最后结果的准确性，只有平日养成良好的解题习惯，才能保证关键时刻“临危不乱”．