Question

实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（　　）

	A．	铜是还原剂，发生了氧化反应
	B．	每生成1molSO2，转移电子的物质的量是2mol
	C．	每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2mol
	D．	反应后物质中可能有白色固体出现

Answer 1

考点：

浓硫酸的性质；氧化还原反应的计算．

专题：

氧族元素．

分析：

根据Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+H₂O，利用化合价的变化分析氧化剂、还原剂、消耗的酸及转移的电子数，以此来解答．

解答：

解：A．反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，发生氧化反应，故A正确；

B．由Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，每生成1molSO₂，转移电子的物质的量为1mol×（6﹣4）=2mol，故B正确；

C．由Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗1mol，故C错误；

D．该反应有硫酸铜生成，浓硫酸会把水吸走，硫酸铜固体为白色，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查铜与浓硫酸的反应，熟悉发生的化学反应及利用化合价分析氧化还原反应即可解答，题目难度不大．