题目内容

9．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（　　）
A．Zn是正极，Ag2O是负极
B．Zn是负极，Ag2O是正极
C．该电池可将化学能100%转化为电能
D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极

分析 根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，氧化银得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

解答 解：A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；
B．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故B正确；
C．电池中还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，故C错误；
D．锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌沿导线流向正极氧化银，不经过溶液，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极，再结合导致移动方向、离子浓度的变化来分析解答，难度不大．

练习册系列答案
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8．25g纯度为80%的石灰石与足量的质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试确定：
（1）反应生产二氧化碳的质量？物质的量？在标准状态下的体积？
（2）参加反应的HCl的物质的量？
20．浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：

（1）请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序：1786543652；
（2）装置C的作用是除去并检验SO2，E中盛放的试剂是无水硫酸铜，作用是验证生成的水；
（3）B 装置中反应的离子方程式Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
17．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（　　）
A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小
B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变
C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小
D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变
4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分字数为NA
C．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比是16：1
D．在32g O3分子中含有NA个O3分子
14．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子
C．具有较高能量的分子是活化分子D．化学反应的活化能一定大于零
1．如图1是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．
（1）下列叙述中正确的是（填序号）BCD．
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小．
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已．
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少．
D．当硝酸密度大于1.3g•cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
（2）当硝酸溶液的密度为1.36g•cm-3时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式是4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O．
（3）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g•cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N2O4）．设计一个合理而简单的实验方案（如图2，仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择B（填装置序号），理由是N2排除装置中的空气，以防NO被氧化．
②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[3]→[6][7]→[8][9]→[5]．
③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．
第2步：验证E中有NO．
④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管．
确认生成的气体中有NO的现象是余气体积等于试管容积的三分之一．
（4）某工厂生产硝酸的流程简要表示如图3：

①氧化炉中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
②工业上通常用质量分数为15%的Na2CO3水溶液（密度1.16g•mL-1）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为1.64 mol•L-1（保留2位小数）．
18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（　　）
A．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO42-
B．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO32-
C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH4+
D．加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO3-
19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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