Question

硫化氢溶于水形成如下电离平衡：H₂SH^＋＋HS^-，HS^-H^＋＋S^2-，能使平衡向右移动，且使S^2-浓度增大的是(  )

A．加少量固体NaOH　　　　　　　　    B．加水稀释

C．加少量CuSO₄固体　　　　　　　　   D．加少量Na₂S固体

 

Answer 1

答案：A
解析：

设计意图：本题主要考查电离平衡的有关知识，同时考查了学生的分析推理能力及其思维的灵活性和严密性． 解析：本题解答的依据是勒夏特列原理．若在氢硫酸溶液中加固体NaOH，NaOH能与H＋反应，使平衡向右移动，且使S2-浓度增大；加水稀释，H2S电离程度增大，S2-的物质的量增大，但因溶液体积增大，反使S2-浓度减小；C项加入CuSO4固体后，发生反应S2-＋Cu2＋=== CuS↓，平衡右移，但S2-因生成CuS沉淀而浓度减小；D项加Na2S，Na2S为强电解质，在溶液中电离出S2-抑制了H2S的电离，使平衡向左移动，综上所述，只有A项符合题意． 易错点：误认为Na2S水解显碱性，能与H＋反应，使平衡向右移动，从而误选D项．实际上在水溶液中加盐，应先考虑其电离出离子的作用，其次才考虑水解的作用，如二者矛盾，以前者为主． 答案：A