Question

【题目】按要求填空

（1）检验SO42－所需要用的试剂_______________________________。

（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。

（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为_________________。

（4）用氨气检验氯气泄漏的方程式：_______________。

（5）请配平以下化学方程式：

____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

Answer 1

【答案】HCl、BaCl2 2MgO·3 SiO2·11H2O CO2 + H2O + CO32-=2HCO3- 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

（1）检验溶液中是否含有SO42-离子，可以先用盐酸酸化，然后用BaCl2溶液进行检验；

（2）先写金属氧化物，然后是SiO2，最后是H2O；

（3）Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3而除去；

（4）氨气和氯气反应生成的NH4Cl是白色的固体小颗粒，会在空气中形成白烟，所以当看到白色烟时，就说明氯气泄漏了；

（5）反应Al+NaNO3+NaOH→H2O+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同。

（1）检验溶液中是否含有SO42-离子，可以先用盐酸酸化，然后用BaCl2溶液进行检验，故答案为：HCl、BaCl2；

（2）先写金属氧化物，然后是SiO2，最后是H2O，故三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示为：2MgO·3 SiO2·11H2O；

（3）Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3而除去，反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

（4）氨气和氯气反应生成的NH4Cl是白色的固体小颗粒，会在空气中形成白烟，所以当看到白色烟时，就说明氯气泄漏了，反应方程式为：8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2；

（5）反应Al+NaNO3+NaOH→H2O+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同，则配平后的方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=2H2O+3N2↑+10NaA1O2；N元素化合价由+5价降低到0价，转移5mol电子，则生成0.5molN2，标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。