题目内容
【题目】化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
（1） 0.3molNH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物质的量是 。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和CI-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c （S O42-）= 。
【答案】（1）0.4NA或2.408×1023；（2）0.6 mol；
（3）106 mol·L－1；（4）XY3或Y3X；（5）0.15 mol·L－1。
【解析】
试题分析：（1）0.3molNH3中含有原子物质的量为0.3×4mol=1.2mol，因此水的物质的量为1.2/3mol=0.4mol，即水分子的个数为0.4NA或2.408×1023；（2）n（Al3＋）：n（SO42－）=2：3，则n（SO42－）=0.4×3/2mol=0.6mol；（3）根据质量守恒，C的质量为（16＋20－31.76）g=4.24g，因此C的摩尔质量为4.241/0.04g·mol－1=106g·mol－1；（4）反应方程式为X2＋3Y2=2Z，根据原子守恒和元素守恒，因此Z的化学式为XY3或Y3X；（5）根据电荷守恒，c（Na＋）＋2c（Mg2＋）=c（Cl－）＋2c（SO42－），c（SO42－）=[c（Na＋）＋2c（Mg2＋）－c（Cl－）]/2=（0.2＋2×0.25－0.4）/2mol·L－1=0.15mol·L－1。
【题目】化学与壮会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 有浸有高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂 | 高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
B | 用氢氟酸蚀刻玻璃 | SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸 |
C | 常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 | 铁表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应 |
D | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某实验需要80 mL0.500 mol/LNa2CO3溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制所需溶液，现提供以下仪器：
①带有刻度的250 mL烧杯 ②100 mL量筒 ③细口试剂瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸 ⑧药匙
请回答下列问题：
（1）还缺少的仪器是______________。
（2）需要称取碳酸钠晶体的质量为________g。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________。
（4）配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤____________。
（5）配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_________(填字母)。
A．称量时，左盘砝码，右盘药品 |
B．定容时，俯视读取刻度 |
C．定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出 |
D．使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液 |