题目内容
将V1mL 1.00mol?L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述中，正确的是（ ）
| A．做实验时环境温度为22℃ |
| B．NaOH溶液的浓度约是1.00mol?L-1 |
| C．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
A．温度为22℃时加入盐酸10mL，则不是实验温度，故A错误；
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
HCl+NaOH=NaCl+H 2O
1 1
1.0mol?L-1×0.03L n
则n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：
=1.5mol/L，故B错误；
C．发生中和反应，溶液温度升高，表明化学能可以转化为热能，故C正确；
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误．
故选C．
B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
HCl+NaOH=NaCl+H 2O
1 1
1.0mol?L-1×0.03L n
则n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：
| 0.03mol |
| 0.02L |
C．发生中和反应，溶液温度升高，表明化学能可以转化为热能，故C正确；
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误．
故选C．
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
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①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）该小组在步骤①中的错误是 ，
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
（4）根据下列数据：
|
滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
|
滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
|
第一次 |
20.00 |
0.50 |
22.60 |
|
第二次 |
20.00 |
1.00 |
24.50 |
|
第三次 |
20.00 |
2.10 |
24.00 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为 。