题目内容

下列化工生产过程中发生的反应，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．用氨气制硝酸B．用石灰石制生石灰
C．用氯气制漂白粉D．从卤水中提取溴单质
A．用氨气制硝酸，N以上化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．用石灰石制生石灰，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B选；
C．用氯气制漂白粉，氯气生成氯化钙和次氯酸钙，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．从卤水中提取溴单质，溴元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
故选B．
练习册系列答案
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过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是（　　）
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
C．在①中每生成1molO2，转移的电子数为1.204×1024
D．在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成11.2LO2
水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（　　）
A．过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．钠和水的反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．氧化钙和水的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，对于此反应下列说法正确的是（　　）
A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂
B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子
C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1
D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2
C．H2SO4（浓）→SO2D．SO2→S
储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：3C+3K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
①此反应的氧化剂是______，氧化产物是______；
②H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______（填选项序号）
A．酸性　　　　　　　B．氧化性　　　　　C．吸水性　　　　D．脱水性
③由此可知上述反应所用硫酸应为______（填“浓”或“稀”）硫酸．
④请写出碳单质与硫酸反应时的化学方程式：______．
下列叙述中，错误的是（　　）
A．氧化还原反应的实质是电子发生转移
B．反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化反应
C．反应中氧化剂被氧化，化合价降低
D．反应中氧化剂被还原，化合价降低
下列反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO
铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作______剂；在该反应中，若消耗了0.5molCu，则标准状况下生成SO2的体积约为______L．

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