[题目]已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol-1②H2===H2S(g) ΔH＝-20.1 kJ·mol-1下列判断一定正确的是( )A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJC. 由①②知.水的热稳定性小于硫化氢D. 反应②中改用固态硫.1 mol H2完全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1

下列判断一定正确的是(　　)

A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量

B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ

C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. 反应②中改用固态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ

【答案】D

【解析】A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8 kJ，A错误；B项，无法比较H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量大小，B错误；C项，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH =-20.1kJmol-1，H2（g）+ O2（g）=H2O（g）ΔH =-241.8kJmol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，水比硫化氢稳定，C错误；D项，固态硫的能量低于气态硫，故D正确。

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选项	物理量a	物理量b
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（2）标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为______。

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时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

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d．容器内密度保持不变

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