Question

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol·L^-1 KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化合物气体逸出。

FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄→K₂SO₄+Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y+H₂O

（1）推算出x=____________，y=____________。

（2）配平该化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

____________________________________________________

（3）反应中氧化剂是____________________________________。

Answer 1

（1）1  1

(2)+4H₂SO₄====K₂SO₄+3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

(3)KNO₃

解析：由题意可知：

n(FeSO₄)∶n(KNO₃)=∶50×10^-3 L×0.5 mol·L^-1=0.075∶0.025=3∶1。

根据氧化还原反应中得失电子数相等的原理，铁由+2价变为+3价，而FeSO₄与KNO₃恰好以3∶1反应，故3×（3-2）=1×（5-a）(a为KNO₃中+5价氮元素被还原后所得氮氧化合物中氮元素的化合价)，则a=+2。由此推出x=y=1，此时再根据氧化还原反应配平法进行配平，然后按要求答题。