Question

在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH₃，发生了如下反应：
N₂+3H₂  2NH₃，反应进行到2min时，测得容器内有2molN₂，求：
（1）2min时的N₂的浓度？
（2）2min内的平均速率υ（NH₃）？
（3）反应前后容器中气体压强之比？
（4）NH₃的分解率？

Answer 1

分析：利用三段式法计算法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
（1）利用三段式法计算法，先求出n（N₂），再根据c=

n

V

计算．
（2）根据v=

△c

△t

计算υ（NH₃）．
（3）压强之比等于物质的量之比，据此计算．
（4）NH₃的分解率=

反应的氨气的物质的量

通入的氨气总的物质的量

×100%．

解答：解：利用三段式法计算法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
              2NH₃   N₂ +3H₂，
开始（mol）：10             0    0
变化（mol）：4              2    6
2min时（mol）：6            2    6
（1）2min时的N₂的浓度c（ N₂）=

2mol

5L

=0.4mol/L．
答：2min时的N₂的浓度为0.4mol/L．
（2）2min内的平均速率υ（NH₃）=

4mol 5L

2min

=0.4mol/（L．min）．
答：2min内氨气的平均速率为0.4mol/（L．min）．
（3）反应前后容器中气体压强之比为P_前：P_后=10mol：（6+2+6）mol=5：7．
答：反应前后容器中气体压强之比为5：7．
（4）NH₃的分解率为

4mol

10mol

×100%=40%．
答：NH₃的分解率为40%．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法结合化学方程式计算．