Question

已知： ①1 mol　H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol　Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol　HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是
A．	氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)
B．	氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1
C．	氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．	氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1

Answer 1

答案：C
解析：

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变，ΔH必须写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边；由键能求焓变的公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，所以1 mol　H2与1 mol　Cl2反应生成2 mol　HCl的ΔH＝436 kJ＋243 kJ－2×431 kJ＝－183 kJ，则1 mol　HCl生成时放出热量为91.5 kJ．