题目内容

已知断开1 mol H₂中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为( )

A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ

【答案】

【解析】

试题分析：：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=

-183kJ?mol^-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选C。

考点：有关反应热的计算

点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成。

练习册系列答案

在反应H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H-H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H-Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（）。

A.
放出83 kJ热量
B.
吸收183 kJ热量
C.
反应总能量低于生成物的总能量
D.
放出183 kJ热量

氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用，也是制造氢弹和中子弹最重要的原料，1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库，已知每1 L海水中大约有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D₂O）的形式存在。

（1）1 000 g氘化锂（⁶Li²H相对分子质量为8）的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90 g氘化锂至少需处理海水多少升？

（2）从海水中提取重水可用电解法获得氘气（D₂），那么将1 L海水中所含重水的氘气全部电解出来用于制取氘时，理论上至少消耗多少电能？（已知断开1 mol化学键所吸收的能量或形成1 mol化学所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463 kJ·mol^-1，氘氘键的键能是436 kJ·mol^-1，氧氧键的键能是493 kJ·mol^-1）。

在反应H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（）。

A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 放出832 kJ热量 D.吸收183 kJ热量

（8分）（1）已知断开1 mol H₂中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H₂与1 mol Cl₂反应的能量变化。△H=　　　　　。

（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA电离出来的H⁺的浓度约为水电离出来的H⁺的浓度的__③__倍。

在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H-H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H-Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（ ）。

试题分类

在反应H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H-H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H-Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（）。