Question

2．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）操作A和B的名称分别是溶解、过滤．
（2）第④步中，加入碳酸钠溶液的目的是除去离子钙离子及过量的钡离子．
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol•L^-1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未使用玻璃棒引流．

Answer 1

分析 （1）称量的粗盐固体要先溶解，才能再除杂，所以操作A是溶解，实现固体和液体的分离采用过滤；
（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；
（3）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃均会和盐酸反应；
（4）转移液体时，要用玻璃棒来引流．

解答 解：（1）称量的粗盐固体要先溶解，才能再除杂，固体和液体的分离采用过滤的方法，所以第⑤步中，操作B是过滤，故答案为：溶解；过滤；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，
故答案为：除去离子钙离子及过量的钡离子；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，
故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，故答案为：未用玻璃棒引流．

点评 本题是一道物质的分离和提纯的方法和基本操作的综合应用题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．