Question

【题目】下列叙述正确的是

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=l0c2

C. pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、当一水合氨与硫酸恰好反应时，反应后生成了硫酸铵，溶液显示酸性，所以当溶液的pH=7时，c(OH-)=c(H+)，则加入的氨水应该过量，溶液中一定满足：c(NH4+)=2c(SO42-)，故A错误；B、对于pH分别为a和a+1强酸，则其物质的量浓度满足则c1=10c2，而醋酸为弱电解质，浓度越大，醋酸的电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1＞10c2，故B错误；C、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L；醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，所以两溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D、NaHCO3溶液中存在电离过程，HCO3-+H2OCO32-+H3O+，也存在水解过程，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性，加水稀释后，碱性减弱，H+浓度增大，故D错误；故选C。