题目内容
若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA |
| B、常温常压下，16 g甲烷（CH4）所含电子数为NA |
| C、标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA |
| D、常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．钠为活泼金属，与水的反应中失去电子，不会得到电子；
B．甲烷分子中含有10个电子，16g甲烷的物质的量为：
=1mol，1mol甲烷中含有10mol电子；
C．标准状况下，酒精的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算酒精的物质的量；
D．6g氧气和26g臭氧中含有氧原子的质量为32g，32g氧原子的物质的量为2mol．
B．甲烷分子中含有10个电子，16g甲烷的物质的量为：
| 16g |
| 16g/mol |
C．标准状况下，酒精的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算酒精的物质的量；
D．6g氧气和26g臭氧中含有氧原子的质量为32g，32g氧原子的物质的量为2mol．
解答：
解：A．1mol钠与足量水反应中，钠为还原剂，钠完全反应失去1mol电子，不是得到电子，故A错误；
B．16g甲烷的物质的量为：
=1mol，1mol甲烷中含有电子的物质的量为10mol，所含电子数为10NA，故B错误；
C．标准状况下酒精不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L酒精的物质的量，故C错误；
D．6g O2和26 gO3混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为：
=2mol，混合气体中的原子总数为2NA，故D正确；
故选D．
B．16g甲烷的物质的量为：
| 16g |
| 16g/mol |
C．标准状况下酒精不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L酒精的物质的量，故C错误；
D．6g O2和26 gO3混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为：
| 32g |
| 16g/mol |
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下酒精不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A位易错点，注意钠在反应中失去电子，不是得到电子．
练习册系列答案
相关题目
由E（金属铁）制备的E（C5H5）2的结构如图甲所示，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构如图乙所示．核磁共振法能区分这两种结构．图甲和图乙的核磁共振氢谱中含有的吸收峰分别为（ ）| A、1种 1种 |
| B、1种 2种 |
| C、1种 3种 |
| D、2种 3种 |
为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述中不正确的是（ ）| A、实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 |
| B、实验结束时，装置Ⅱ左侧的液面一定会上升 |
| C、实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 |
| D、实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀 |
下列有关合金的叙述中不正确的是（ ）
| A、合金的熔点一般比各成分金属的低 |
| B、合金的硬度一般比各成分金属的大 |
| C、合金的性质一般是各成分金属性质的总和 |
| D、合金在工业上的用途比纯金属更广泛 |
将50mL0.6mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，该溶液的物质的量浓度变为（ ）
| A、0.03mol/L |
| B、0.06mol/L |
| C、0.3mol/L |
| D、0.6mol/L |
下列说法中正确的是（ ）
| A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
| B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族 10个纵行的元素都是金属元素 |
| C、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
| D、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
| A、溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律 |
| B、溶液和胶体的本质区别是电泳现象 |
| C、江河入海口形成三角洲与胶体的性质有关 |
| D、胶体的电泳现象说明胶体带有电荷 |
如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g），△H＜O，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（ ）| A、第6min后，反应就终止了 |
| B、X的平衡转化率为85% |
| C、第1-5min内，X的平均反应速率为0.1mol/（L?s） |
| D、第6-8min内，各物质的浓度之比为1：4：1 |