题目内容
元素X和Y的氢化物分别为H2X和H2Y，两者相对质量之比为1.89∶1，又知X在化合物XY2中的质量分数为50%，则这两种元素分别是__________；写出推理过程_______________________．
答案：
解析：
解析：
| 解析：题目中给出的两个数据，均为列方程所需条件，其中XY2中X含量是暗示X和Y的关系式，要想判断是什么元素，先求出它们的相对原子质量．
答案：硫和氧
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练习册系列答案
相关题目
（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
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Y |
Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子 |
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Z |
Z的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
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W |
W的原子序数为29 |
（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。
（4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是 ，（填化学式）其主要原因是 。
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。
