Question

11．现有稀梳酸和稀硝酸的混合溶液，已知稀硝酸浓度2mo/L，取10mL混合酸，加入过量铁粉，生成标准状况下的气体672mL（假设HNO₃，只被还原为NO，反应结束后溶液体积不变），则溶液中阳离子浓度为（　　）

• A． 3mo/L
• B． 1.5mo/L
• C． 2mo/L
• D． 4mo/L

Answer 1

分析 加入过量的铁粉，产生的气体有氢气和一氧化氮，金属离子是亚铁离子，根据电子得失守恒，可得2n（Fe）=3n（NO）+2n（H₂），由此分析解答．

解答 解：n（NO）+n（H₂）=$\frac{672×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.03，根据电子得失守恒，而稀硝酸浓度2mo/L，所以10mL混合酸生成一氧化氮的物质的量为2mo/L×0.01L=0.02mol，所以n（H₂）=0.01mol，根据电子得失守恒：2n（Fe）=3n（NO）+2n（H₂），n（Fe）=0.04mol，c（Fe²⁺）=$\frac{0.04mol}{0.01L}$=4mo/L，故选：D．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意铁过量，根据n（H⁺）、n（NO₃^-）判断生成气体为NO和H₂的混合物．