Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺==2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H₃AsO₃

②还原性：Cl^->As

③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol
④M为OH^-
⑤SnCl₆^2-是氧化产物

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ①②④⑤
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ①③

Answer 1

A
根据反应前后元素的变化可知，H₃AsO₃中As的化合价从＋3价降低到0价，所以是氧化剂，As是还原产物。SnCl₂中Sn的化合价从＋2价升高到＋4价，是还原剂，SnCl₆^2-是氧化产物。所以还原性是SnCl₂大于As的。7.5 g As是0.1mol，转移电子是0.3mol。根据原子守恒可知M应该是H₂O，所以正确的答案选A。