Question

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.室温下，0.001 molL﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11molL﹣1
B.Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣ ， 则b=2
C.某温度下，浓度均为0.01molL﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12
D.向0.1molL﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解答：A．醋酸为弱酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小于0.001 molL﹣1 ， 则氢氧根离子的浓度大于10﹣11molL﹣1 ， 所以c（H+）＞10﹣11molL﹣1 ， 所以A错误； B．Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣），若X为HCO3﹣ ， 则b=2，所以B正确；
C．温度不知道，则Kw的数据不知，氢氧化钠溶液中c（H+）= ，所以无法计算NaOH溶液的pH，所以C错误；
D．向0.1molL﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，抑制铵根离子的水解，则c（NH4+）增大，加浓盐酸，氢离子浓度增大，pH减小，所以D错误．所以选B．
分析：本题考查了盐的水解、溶液中离子浓度的计算，注意酸、碱、盐溶液中氢离子和氢氧根离子的计算方法．