Question

由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（　　）

A．锌

B．铜

C．铝

D．镁

Answer 1

分析：混合金属的质荷比为：

32.5g

11.2L 22.4L/mol ×2

=32.5g/mol，根据质荷比判断．

解答：解：Zn、Al、Mg的质荷比分别为：32.5g/moL、9g/mol、12g/mol，Cu与盐酸不反应，质荷比可以看成无穷大，
混合金属的质荷比为：

32.5g

11.2L 22.4L/mol ×2

=32.5g/mol，
则两种金属混合平均质荷比为32.5g/mol，则一定含有质荷比大于32.5g/mol的物质，即一定含有Cu，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单．