题目内容
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+
| ||
| B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol | ||
| C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol | ||
| D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800 kJ/mol |
A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；
B、氢气燃烧是放热反应，故B错误；
C、生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；
D、符合燃烧热的概念，故D正确；
故选D．
B、氢气燃烧是放热反应，故B错误；
C、生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；
D、符合燃烧热的概念，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
已知：下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ）
|
25℃、101kPa下：
①2Na（s）+
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
①2Na（s）+
| 1 |
| 2 |
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
| A、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 |
| B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| C、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol |
| D、①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1 |